04 febrero, 2016

TEMARIO OFICIAL DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º, 3º Y 4º DE LA ESO Y 1º DE BACHILLERATO


2º y 3º de la ESO

La actividad científica
  • El método científico: sus etapas. 
  • Medida de magnitudes. 
  • Sistema Internacional de Unidades. 
  • Notación científica. 
  • Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. 
  • El trabajo en el laboratorio.
  • Proyecto de investigación.

La materia

  • Propiedades de la materia. 
  • Estados de agregación.
  • Cambios de estado. 
  • Modelo cinético-molecular. 
  • Leyes de los gases S
  • Sustancias puras y mezclas. 
  • Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. 
  • Métodos de separación de mezclas. 
  • Estructura atómica. Isótopos. 
  • Modelos atómicos. 
  • El Sistema Periódico de los elementos. 
  • Uniones entre átomos: moléculas y cristales. 
  • Masas atómicas y moleculares. 
  • Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas. 
  • Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

Los cambios
  • Cambios físicos y cambios químicos. 
  •  La reacción química.
  • Cálculos estequiométricos sencillos. 
  • Ley de conservación de la masa.
  • La química en la sociedad y el medio ambiente
  • El movimiento y las fuerzas
  • Las fuerzas. 
  • Efectos Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. 
  • Máquinas simples. 
  • Fuerzas de la naturaleza.


La energía

  • Energía. Unidades. 
  • Tipos Transformaciones de la energía y su conservación. 
  • Energía térmica. 
  • El calor y la temperatura. 
  • Fuentes de energía. 
  • Uso racional de la energía. 
  • Electricidad y circuitos eléctricos. 
  • Ley de Ohm. 
  • Dispositivos electrónicos de uso frecuente. 
  • Aspectos industriales de la energía.



4º ESO

La actividad científica
  • La investigación científica. 
  • Magnitudes escalares y vectoriales. 
  • Magnitudes fundamentales y derivadas. 
  • Ecuación de dimensiones. 
  • Errores en la medida. 
  • Expresión de resultados. 
  • Análisis de los datos experimentales. 
  • Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. 
  • Proyecto de investigación.

La materia
  • Reacciones y ecuaciones químicas. 
  • Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. 
  • Cantidad de sustancia: el mol. 
  • Concentración molar. 
  • Cálculos estequiométricos. 
  • Reacciones de especial interés.

Los cambios
  • Reacciones y ecuaciones químicas. 
  • Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. C
  • Cantidad de sustancia: el mol. 
  • Concentración molar. 
  • Cálculos estequiométricos. 
  • Reacciones de especial interés.

El movimiento y las fuerzas
  • El movimiento. 
  • Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. 
  • Naturaleza vectorial de las fuerzas. 
  • Leyes de Newton. 
  • Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. 
  • Ley de la gravitación universal. 
  • Presión. Principios de la hidrostática. 
  • Física de la atmósfera.

La energía
  • Energías cinética y potencial. Energía mecánica.
  • Principio de conservación. 
  • Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. 
  • Trabajo y potencia. Efectos del calor sobre los cuerpos. 
  • Máquinas térmicas.



1º bachillerato
La actividad científica
  • Estrategias necesarias en la actividad científica. 
  • Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. 
  • Proyecto de investigación.

Aspectos cuantitativos de la química
  • Revisión de la teoría atómica de Dalton. 
  • Leyes de los gases. 
  • Ecuación de estado de los gases ideales. 
  • Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 
  • Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. 
  • Métodos actuales para el análisis de sustancias: 
  • Espectroscopía y Espectrometría.
  • Reacciones qwímicas
  • Estequiometría de las reacciones.
  • Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. 
  • Química e industria.

Transformaciines energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
  • Sistemas termodinámicos. 
  • Primer principio de la termodinámica. 
  • Energía interna. 
  • Entalpía. 
  • Ecuaciones termoquímicas. 
  • Ley de Hess. 
  • Segundo principio de la termodinámica. 
  • Entropía. 
  • Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. 
  • Energía de Gibbs. 
  • Consecuencias sociales y medioambientales 
  • de las reacciones químicas de combustió

Química del carbono
  • Enlaces del átomo de carbono. 
  • Compuestos de carbono: 
  • Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados. 
  • Aplicaciones y propiedades. 
  • Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. 
  • Isomería estructural. 
  • El petróleo y los nuevos materiales.

Cinemática
  • Sistemas de referencia inerciales. 
  • Principio de relatividad de Galileo. 
  • Movimiento circular uniformemente acelerado. 
  • Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. 
  • Descripción del movimiento armónico simple (MAS).

Dinámica
  • La fuerza como interacción. 
  • Fuerzas de contacto. 
  • Dinámica de cuerpos ligados. 
  • Fuerzas elásticas. 
  • Dinámica del M.A.S. 
  • Sistema de dos partículas. 
  • Conservación del momento lineal e impulso mecánico. 
  • Dinámica del movimiento circular uniforme. 
  • Leyes de Kepler. 
  • Fuerzas centrales. 
  • Momento de una fuerza y momento angular. 
  • Conservación del momento angular. 
  • Ley de Gravitación Universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb.

Energía
  • Energía mecánica y trabajo. 
  • Sistemas conservativos. 
  • Teorema de las fuerzas vivas. 
  • Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. 
  • Diferencia de potencial eléctrico.











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